Aluminium

Aluminium

Aluminium - das berühmteste Metall in der modernen Industrie, aber bis zum zwanzigsten Jahrhundert gilt als ein seltenes, silbrig-weiße Farbe, mit einem "happy" Ordnungszahl 13, zu fairen Verallgemeinerung synthetischer Element lauern in den Tiefen der Erde und stehen in der dritten Gruppe der dritten Periode des Periodensystems nach Sauerstoff und Silizium, leicht schmelzende bei der Schmelztemperatur von 660 ° C, sondern bei einem kochenden 2500oS und nimmt eine andere Form unter mechanischer Einwirkung, mit hohen thermischen und elektrischen Leitfähigkeit ist nicht zugänglich, um Korrosion durch starke Enzym Film wurde erstmals durch Schmelzen Kaliumchlorid erhalten Aluminium mit einer weiteren Destillation von Quecksilber Hanson Oersted im Jahre 1825.

Amerikaner Charles Hall, und der Franzose Paul Heroult im Jahr 1886 legte Experimente über die Auflösung von Aluminiumoxid und Aluminiumoxid einfach Al2O3, das Magma Kryolith Na3AlF6 c weiteren physikalisch-chemischen Prozess, bestehend aus der Isolation der Elektroden kombiniert Teile Verdichtung Substanzen durch Rehydratation auf die Leiter, indem sie durch einen elektrischen Strom. Aber, da dieses Verfahren sehr zeitaufwendig, und weiter ihre Verbreitung war, erhielt er erst im zwanzigsten Jahrhundert.

Mit hohen Datendurchsatz Reflective, geringe Durchlässigkeit, einer seltenen negativen Oxidationsstufe, passt gut in kupelyatsii mit vielen Metallen ihrer Hitzebeständigkeit zu erhöhen und seine Halbwertszeit des Alters hat 720.000 Jahre. Der Anteil der Erdkruste ist 7,45-8,14% der Gesamtmasse des Planeten Erde.

Aufgrund der hervorragenden Formbarkeit und Duktilität für die Herstellung von elektrischen Drähten und chemischen Anlagen verwendet. Mit der Hälfte des Gewichts von Kupfer. Aufgrund der bearbeiteten Oberfläche tiefe Oxidationsmittel können für den Transport und die Lagerung von Salpetersäure verwendet werden. Seine "Gnade" können Sie aktivieren, wenn Walzen zu dünnen Blechen und auch die Folie, die zum Verpacken von Produkten und verschiedene Drogen und gute mechanische Eigenschaften und Kompatibilität mit anderen Metallen, mit einem Gewicht von Raketen, Flugzeuge, Schiffbau, auto-Modellierung unverzichtbar ist. Crushed in winzige Partikel in der Luft leicht Feuer fangen. Kommt in Kontakt mit Chlor und Brom, auch bei normalen Temperaturen. In der High-Medium kombiniert mit dem Stickstoff und Kohlenstoff. Aber es lohnt sich abzuwerfen die Schutzschicht mit Lösungen von Ammonium-Salze, wie er sofort "unrein" in die Rolle des Metalls Reduktionsmittel. Kein Problem kommt in Kontakt mit gängigen Substanzen, wie zum Beispiel mit Sauerstoff zu Aluminiumoxid 4Al + 3O2 = 2Al2O3, mit Halogenen, außer Fluor, schafft ein Chlorid, Bromid oder Jodid-, Aluminium-2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I) Aluminiumsulfid 2Al + 3S = Al2S3 und Stickstoff - - Aluminiumnitrid 2Al + N2 = 2AlN, mit Carbon - Aluminiumcarbid 4Al + 3C = Al4S3 etc. mit Fluor wird durch Erhitzen Aluminiumfluorid 2Al + 3F2 = 2AlF3, mit grauen gebildet .

Durch Wasser, das er Antwort nachhaltig, ist aber wieder retten ihn aus der Kaution, geschieht Folgendes: 2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2 

Gesättigte HNO3 und H2SO4 im niedrigen Lufttemperatur von Aluminium ist fast keine Wirkung, aber das Medium mit Säure angereichert allmählich auflösen. Reines Aluminium ist stabil zu Salzsäure, aber die üblichen technischen Metall in sie aufgelöst.

Aluminium verschwindet in Salzlösungen durch Hydrolyse mit Säure oder alkalischen Milieu, wie Na2CO3.

In einer Reihe von Stress ist es zwischen den Mg-und Zn, in stabile Verbindungen - dreiwertig ist.

In Verbindung mit Sauerstoff, emittiert große Mengen an Wärme 1676 kJ / mol. In dieser Hinsicht mit einer Mischung aus Metalloxid raskalivanii mit dem Pulver aus Aluminium ist eine heftige Reaktion, die zur Freisetzung von freien Metalloxid genommen. Termiten sind manchmal zum Schweißen einige Stahlteile, insbesondere für das Andocken von Straßenbahnschienen, Stahlrohre und Stahlkonstruktionen eingesetzt. Folgende Gleichung: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 kJ. Darüber hinaus, t Hitze etwa 3000oS.

Empfang der Gewinnung von Metallen durch hohe Temperatur 2400 ° C für Chrom, Vanadium, Mangan, Wolfram und anderen Metallen und Legierungen im Freistaat - Im Jahre 1859 war der russische Chemiker Beketov, aluminothermy eröffnet. Nach seiner Methode in der deutschen Stadt war Glemingeme Fabrik zur Herstellung von Aluminium-und fünf Jahren ihres Bestehens veröffentlichte die Industrie seit über 58 Tonnen Silber Metall gebaut.

Aluminium-Oxid - einer weißen, hoch schmelzende und in Wasser unlöslich Gewicht. Natürliche Mineral Korund, Al2O3, oder synthetisch hergestellt, zeichnet sich durch hohe Härte aus und ist für die Herstellung von Schleifscheiben, Bars, etc. geeignet In zerkleinerter Form Al2O3, ist einfach und Schleifpapier, sauberen Metalloberflächen und in der Herstellung von Schleifpapier unverzichtbar. Für die gleichen Zwecke oft Al2O3, durch Fusion Bauxit (der technische Name - Alundum) erhalten.

Mineral, rubinrot, eine Vielzahl von Korund (Chrom Verunreinigung) und blauer Saphir (Beimischung von Titan und Eisen) sind Edelsteine. Es ist im Labor hergestellt und für technische Zwecke, zum Beispiel für die Herstellung von Teilen von Präzisionsinstrumenten, Uhren und Steine, etc. Kristalle von Sardes, mit einer kleinen Beimischung von Cr2O3, als ein Photon Generator verwendet - Laser Herstellung der induzierten monochromatische Strahlung.

Aluminum interagiert mit starken Alkalien, Aluminate bilden:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]

Sie sind in Wasser leicht löslich, wenn monovalent, und sie können durch die Verschmelzung der Oxide Al2O3 mit entsprechenden Metalle zu produzieren. Metaalyuminaty aus sauren metaalyuminievoy Halo2 gebildet werden, sind die meisten von ihnen in Wasser unlöslich.

Mit Säuren Al (OH) 3 Formen von Salz. Sekundäre, die meisten der starken Säuren, sehr leicht löslich in Wasser und hydrolysiert deutlich, so geben sie saure Lösungen. Noch stärkere Hydrolyse von löslichen Aluminiumsalzen und schwache Säuren.

Wenn Solvatation AlH3 mit grundlegenden Hydride in Ether gebildet gidroalyuminaty LiH + AlH3 = Li [AlH4] - weiße Feststoffe, hauptsächlich in der organischen Synthese verwendet.

Aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3.18H2O tritt unter der Einwirkung von heißer Schwefelsäure auf Aluminiumoxid oder Kaolin unterstützt. Gut für die Wasserreinigung und Herstellung bestimmter Papiersorten.

Kaliumalaun KAl (SO4) 2.12H2O unverzichtbar zum Gerben, Färben Industrie als Beizmittel von Baumwollstoffen.

Von den übrigen Derivate Aluminiumacetat dürfen nicht vergessen, die Acetat-Salze von Al (CH 3 COO) 3, wie in der Textilindustrie in Färben von Stoffen erforderlich, und in der Medizin für Lotionen und Kompressen. Das Mineral ist in Wasser löslich, Aluminium und Aluminium-Phosphat-oder unlöslich in Wasser oder in Essigsäure, wird aber durch starke Säuren und Laugen absorbiert.

Pflanzen, Niere, enthalten kleine Lebewesen Aluminium. Beim Menschen ist es nur 10 000 Aktien als Prozentsatz des gesamten Körpergewichts. Seine biologische Rolle ist unklar, sie toxische Verbindungen nicht besitzen.